Некоторые примеры буферных систем в природе:

• Смесь растворов уксусной кислоты CH3COOH и её натриевой соли CH3COONa. 15 При добавлении к буферной системе сильной кислоты ионы Н+ связываются ионами CH3COO- и образуют слабую уксусную кислоту. 15
• Аммиачная буферная система. 2 Смесь слабого основания NH3∙ H2O (акцептор протона) и его соли сильного электролита NH+4 (донор протона). 2
• Гидрофосфатная буферная система. 2 Представляет собой смесь слабой кислоты Н2РО-4 (донор протона) и её соли НРО2-4 (акцептор протона). 2
• Бикарбонатная буферная система. 12 Состоит из угольной кислоты и её солей. 1
• Фосфатная буферная система. 12 Состоит из фосфорной кислоты и её солей. 1
• Белки крови. 15 Прежде всего гемоглобин, который обеспечивает около 75% буферной способности крови. 1
• Естественные буферные системы в почве. 15 Они предотвращают чрезмерное возрастание кислотности или щёлочности, создавая и поддерживая тем самым условия для жизни растений. 2