Основные отличия уравнения Ван-дер-Ваальса от уравнения состояния идеального газа заключаются в следующем:

• В уравнении Ван-дер-Ваальса учитываются силы притяжения между молекулами, когда они удалены друг от друга, и силы отталкивания, когда молекулы сближены, а также собственный объём молекул. 12
• В уравнении состояния идеального газа не учитываются силы притяжения между молекулами, когда они удалены друг от друга, и силы отталкивания, когда молекулы сближены. 1

Кроме того, уравнение Ван-дер-Ваальса описывает газовую фазу вещества в более широкой области температур и давления, чем уравнение идеального газа, и учитывает картину превращения газа в жидкость или твёрдое тело. 10