В чем заключаются основные отличия уравнения Ван-дер-Ваальса от уравнения состояния идеального газа?

Основные отличия уравнения Ван-дер-Ваальса от уравнения состояния идеального газа заключаются в следующем:

• В уравнении Ван-дер-Ваальса учитываются силы притяжения между молекулами, когда они удалены друг от друга, и силы отталкивания, когда молекулы сближены, а также собственный объём молекул. rep.bntu.by genphys.phys.msu.ru
• В уравнении состояния идеального газа не учитываются силы притяжения между молекулами, когда они удалены друг от друга, и силы отталкивания, когда молекулы сближены. rep.bntu.by

Кроме того, уравнение Ван-дер-Ваальса описывает газовую фазу вещества в более широкой области температур и давления, чем уравнение идеального газа, и учитывает картину превращения газа в жидкость или твёрдое тело. {10-host}