Энтальпийный фактор самопроизвольных процессов отражает стремление частиц системы к образованию прочных связей, что сопровождается понижением энергии системы. 3

Энтропийный фактор, в свою очередь, характеризует стремление частиц к увеличению беспорядка, разъединению, к увеличению энтропии. 3

Эти два фактора действуют одновременно, и их влияние на самопроизвольные процессы учитывает энергия Гиббса — термодинамическая функция, которая служит критерием возможности самопроизвольного протекания химической реакции. 14

Формула для расчёта изменения энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) выглядит так: ∆G = ∆H - T∆S, где ∆Н — энтальпийный фактор, Т·∆S — энтропийный фактор. 5

Критерий самопроизвольности протекания химических процессов — уменьшение свободной энергии Гиббса, то есть ∆G < 0. 4