В чем заключались ключевые расхождения между моделью Резерфорда и квантовой механикой?

Некоторые ключевые расхождения между моделью Резерфорда и квантовой механикой:

• Устойчивость атома. nuclphys.sinp.msu.ru Модель Резерфорда противоречила законам классической физики, так как предсказывала нестабильность атома: вращающиеся вокруг ядра электроны должны были непрерывно испускать электромагнитное излучение и, теряя энергию, падать на ядро. ru.wikipedia.org physchem.chimfak.sfedu.ru Квантовая механика, в частности теория Нильса Бора, объяснила устойчивость атома, показав, что электрон может вращаться вокруг ядра неопределённо долго, не излучая энергию, если на его орбите укладывается целое число длин волн де Бройля. nuclphys.sinp.msu.ru
• Энергетические уровни. ru.wikipedia.org pikabu.ru Модель Резерфорда не объясняла, что удерживает электроны, вращающиеся вокруг ядра, вместо того, чтобы просто упасть на него. pikabu.ru Квантовая механика постулировала существование энергетических уровней или электронных оболочек. pikabu.ru Электроны могут находиться только на этих уровнях и перемещаться между ними только при условии поглощения или испускания энергии. pikabu.ru
• Принцип неопределённости. ru.wikipedia.org pikabu.ru Модель Резерфорда нарушала этот принцип, считая, что электроны имеют известные орбиты и местоположения, в то время как в квантовой механике говорится, что нельзя одновременно точно определить значения координат и импульса квантовой частицы. ru.wikipedia.org nuclphys.sinp.msu.ru

Таким образом, модель Резерфорда не могла объяснить некоторые явления, которые удалось описать с помощью квантовых представлений, что привело к развитию квантовой механики. nuclphys.sinp.msu.ru