Теория атома Бора — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 году. 14 За основу учёный взял планетарную модель атома, выдвинутую Эрнестом Резерфордом. 14

Суть теории заключается в следующих постулатах: 1

1. Условие стационарности. 5 Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определённым (стационарным) круговым орбитам. 5 При движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии. 5
2. Условие квантования. 5 Из всех возможных состояний в атоме реализуются только те, для которых момент количества движения электрона на орбите (орбитальный момент) равен целому числу постоянных Планка, делённых на 2π. 5
3. Условие частот. 5 Атом излучает только при переходе из одного дискретного состояния в другое. 5 Разность энергий уровней (подуровней) перехода излучается в виде фотона с частотой. 5

Некоторые достижения теории Бора:

• Объяснила дискретность энергетических состояний водородоподобных атомов. 1
• Позволила разрешить вопрос о расположении электронов в атомах различных элементов и установить зависимость свойств элементов от строения электронных оболочек их атомов. 4
• Дала формулы для вычисления частот спектра атома водорода и объяснила размер атома. 2

Однако у теории есть и недостатки: она не смогла объяснить интенсивность спектральных линий, справедлива только для водородоподобных атомов и не работает для атомов, следующих за ним в таблице Менделеева. 1 Кроме того, теория Бора логически противоречива: не является ни классической, ни квантовой. 1