В чем заключается разница между правилами Hund и Pauli при заполнении электронных орбиталей?

Разница между правилами Хунда и Паули при заполнении электронных орбиталей заключается в следующем:

1. Правило Хунда гласит, что в пределах одного энергетического подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы сумма их спиновых чисел была максимальной. in.lit.msu.ru Это означает, что в первую очередь электроны по одному располагаются на всех свободных орбиталях подуровня, и только потом начинают занимать орбитали, на которых уже есть один электрон. in.lit.msu.ru
2. Принцип Паули гласит, что никакие два электрона в атоме не могут иметь одинаковый набор квантовых чисел. www.physicsforums.com Это означает, что каждый электрон должен обладать уникальной комбинацией энергетических уровней, орбитальных и спиновых квантовых чисел. www.physicsforums.com

Таким образом, принцип Паули определяет общее расположение электронов на различных орбиталях, в то время как правила Хунда диктуют конкретный порядок, в котором электроны заполняют эти орбитали. www.physicsforums.com