Принцип заполнения атомных орбиталей заключается в последовательном заполнении уровней и подуровней электронами в порядке увеличения их энергии. 45

Некоторые другие принципы заполнения атомных орбиталей:

• Принцип Паули. 45 В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел. 45 Поэтому на одной орбитали может находиться не более двух электронов, причём с разными значениями спинового квантового числа. 4
• Правило Хунда. 14 В пределах одного подуровня электроны заполняют орбитали сначала наполовину, а затем — полностью, при этом неспаренные электроны должны иметь одинаковое значение спинового квантового числа. 4
• Правило Клечковского. 3 Заполнение орбиталей происходит в последовательности увеличения сумм главного и орбитального квантовых чисел. 3 При каждом значении суммы заполнение идёт от больших значений орбитального квантового числа и меньших значений главного квантового числа к меньшим значениям орбитального квантового числа и большим значениям главного квантового числа. 3