В чём заключается принцип заполнения атомных орбиталей?

Принцип заполнения атомных орбиталей заключается в последовательном заполнении уровней и подуровней электронами в порядке увеличения их энергии. foxford.ru zftsh.online

Некоторые другие принципы заполнения атомных орбиталей:

• Принцип Паули. foxford.ru zftsh.online В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел. foxford.ru zftsh.online Поэтому на одной орбитали может находиться не более двух электронов, причём с разными значениями спинового квантового числа. foxford.ru
• Правило Хунда. skysmart.ru foxford.ru В пределах одного подуровня электроны заполняют орбитали сначала наполовину, а затем — полностью, при этом неспаренные электроны должны иметь одинаковое значение спинового квантового числа. foxford.ru
• Правило Клечковского. spravochnick.ru Заполнение орбиталей происходит в последовательности увеличения сумм главного и орбитального квантовых чисел. spravochnick.ru При каждом значении суммы заполнение идёт от больших значений орбитального квантового числа и меньших значений главного квантового числа к меньшим значениям орбитального квантового числа и большим значениям главного квантового числа. spravochnick.ru