В чем разница между уравнениями Бойля-Мариотта и уравнением Менделеева-Клапейрона?

Разница между уравнениями Бойля-Мариотта и Менделеева-Клапейрона заключается в том, что каждое из них описывает разные процессы и связывает различные параметры газа:

1. Уравнение Бойля-Мариотта выражает зависимость давления от объёма газа при фиксированной температуре. obrazovaka.ru Оно гласит, что при постоянных температуре и массе газа произведение давления газа на его объём постоянно. {6-host} {9-host}
2. Уравнение Менделеева-Клапейрона связывает макроскопические термодинамические параметры идеального газа (объём, температуру, давление) с его физическими параметрами (массой и молярной массой). obrazovaka.ru Оно устанавливает взаимосвязь между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. ru.ruwiki.ru {10-host}

Таким образом, уравнение Бойля-Мариотта описывает поведение газа в изотермическом процессе, а уравнение Менделеева-Клапейрона — более общее соотношение, обобщающее газовые законы Бойля-Мариотта, Шарля и Гей-Люссака. {7-host} {10-host}