Разница между правилом Вант-Гоффа и уравнением Аррениуса заключается в том, что каждое из них описывает температурную зависимость скорости химических реакций по-своему:

1. Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале (обычно от 0 °C до 100 °C). 8 Согласно ему, при повышении температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции возрастает в 2–4 раза. 58
2. Уравнение Аррениуса — более точное уравнение, описывающее температурную зависимость константы скорости. 14 Оно устанавливает, что зависимость константы скорости реакции от температуры определяется двумя факторами: предэкспоненциальным множителем, который не зависит от температуры, а определяется только видом реакции, и энергией активации, которая характеризует пороговую энергию: если энергия сталкивающихся частиц меньше энергии активации, то при столкновении реакция не произойдёт, если энергия превышает её — произойдёт. 15