Принципиальное отличие закона Бойля-Мариотта от более современных уравнений состояния газов заключается в том, что закон Бойля-Мариотта описывает зависимость давления от объёма газа при фиксированной температуре, в то время как современные уравнения связывают и другие параметры газа, например, его количество, температуру, объём и давление. 34

Например, уравнение Менделеева-Клапейрона связывает макроскопические термодинамические параметры идеального газа (объём, температуру, давление) с его физическими параметрами (массой и молярной массой). 4 Оно помогает рассчитать, каким будет давление в замкнутом сосуде, если изменить температуру газа или объём. 3

Также закон Бойля-Мариотта справедлив только в тех случаях, когда рассматриваемый газ можно считать идеальным, в частности, с высокой точностью он выполняется применительно к разреженным газам. 7 Если же газ сильно сжат, то наблюдаются существенные отступления от этого закона. 7