Отличие свободной энергии Гельмгольца от свободной энергии Гиббса заключается в том, что они отражают разные процессы и учитывают различные факторы:

1. Свободная энергия Гельмгольца — термодинамический потенциал, убыль которого в квазистатическом изотермическом процессе равна работе, совершённой системой над внешними телами. 18 Она характеризует процессы, протекающие при постоянной температуре и объёме. 57
2. Свободная энергия Гиббса — это величина, изменение которой в ходе химической реакции равно изменению внутренней энергии системы. 6 Она показывает, какая часть от полной внутренней энергии системы может быть использована для химических превращений или получена в их результате в заданных условиях, и позволяет установить принципиальную возможность протекания химической реакции в заданных условиях. 6 При этом учитываются как постоянное давление, так и постоянная температура. 7