Необходимость в корректировке идеальных газовых уравнений при реальных условиях возникает из-за того, что при выводе уравнения состояния идеального газа не принимались во внимание размеры молекул и их взаимодействие друг с другом. 2

При повышении давления возрастает плотность газа, что приводит к уменьшению среднего расстояния между молекулами, вследствие чего размерами молекул и их взаимодействием пренебрегать уже нельзя. 2

Для более точного описания поведения реальных газов, особенно при высоких давлениях и низких температурах, где нарушается закон идеального газа, используют уравнение Ван-дер-Ваальса, которое учитывает объём молекул газа и силы притяжения и отталкивания между ними. 1

Также в практические расчёты с реальными газами вводят поправочные коэффициенты — коэффициенты сжимаемости газа. 4