Соблюдение принципа Паули важно для понимания строения атома, потому что он диктует, как электроны могут расположиться внутри атома по его орбиталям. 1

Некоторые аспекты важности принципа Паули:

• Предотвращение «нагромождения» электронов. 1 Тот факт, что два электрона не могут одновременно занимать одно и то же квантовое состояние, не даёт им «нагромождаться» друг на друга. 1 Это объясняет, почему материя занимает исключительно своё место и не позволяет другим материальным объектам проходить через себя, но в то же время позволяет проходить через себя свету и излучению. 1
• Объяснение существования разных атомов в периодической таблице. 1 Например, когда атом получает новый электрон, он всегда попадает на самый низкий из доступных энергетических уровней (наиболее отдалённую от ядра орбиталь). 1
• Влияние на химические свойства элемента. 1 Порядок электронов, а именно — электронов на самой отдалённой орбитали, влияет на химические свойства элемента и способность атомов ко взаимодействию с другими атомами. 1
• Объяснение разнообразия химических элементов и их соединений. 5 Следствием принципа Паули является наличие электронных оболочек в структуре атома, из чего, в свою очередь, следует разнообразие химических элементов и их соединений. 5