В термодинамике количество вещества считается более удобной величиной, чем масса, потому что молекулы взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратных целым числам. 15

Например, для реакции горения водорода (2H2 + O2 → 2H2O) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. 1 При этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода). 1

Таким образом, использование количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение между количествами реагирующих веществ непосредственно отражается коэффициентами в уравнениях. 1

Также количество вещества позволяет учитывать микроскопическое строение вещества, что важно для численного описания изучаемых процессов, например, при описании уравнений состояния идеального газа. 12