В реальности невозможно добиться состояния идеального газа, потому что при высоких давлениях и/или температурах уравнения состояния идеального газа применимы только с некоторыми допущениями либо неприменимы совсем. 2

Это связано с действием межмолекулярных сил и конечным размером молекул газа. 5 При высоких давлениях объём молекул газа становится значительным, и силы притяжения между ними начинают влиять на их поведение. 5

Также модель идеального газа не может описать ситуацию, когда газ сжимают так сильно, что он конденсируется — переходит в жидкое состояние. 1

Однако реальный газ может вести себя почти как идеальный, если среднее расстояние между молекулами во много раз больше их размеров, то есть если газ очень разреженный. 1