В реальном газе распределение молекул по скоростям отличается от идеального, потому что в нём не пренебрегают взаимодействием между молекулами, в то время как в идеальном газе этим взаимодействием пренебрегают, за исключением кратких моментов столкновений. 4

В реальном газе молекулы взаимодействуют, что влияет на распределение скоростей: например, быстрые молекулы вылетают чаще, поэтому и средняя скорость, и средняя энергия молекул в пучке больше средних в сосуде. 4

При этом реальный газ может вести себя почти как идеальный, если среднее расстояние между молекулами во много раз больше их размеров, то есть если газ очень разреженный. 1

Также распределение молекул по скоростям отличается тем, что в реальном газе существуют очень быстрые и очень медленные молекулы, в то время как в идеальном газе принято считать, что все молекулы двигаются с одинаковой скоростью (средней квадратичной). 2