Почему в атомной физике атомное число отличается от массового числа?
Атомное число (зарядовое число) и массовое число в атомной физике отличаются, так как представляют разные понятия и отражают различные свойства атомного ядра. 23
Зарядовое число (Z) — это количество протонов в ядре атома, которое совпадает с порядковым номером химического элемента в Периодической системе Менделеева. 2 Химические свойства атома определяются зарядовым числом, так как оно указывает на номер атома в периодической системе, то есть определяет, какой именно это химический элемент. 2
Массовое число (A) — это суммарное количество протонов и нейтронов (называемых общим термином «нуклоны») в ядре. 14 Знание массового числа позволяет оценить массу ядра и атома. 1 Например, в состав атома алюминия-27 и его ядра входит 27 нуклонов (13 протонов и 14 нейтронов). 1
Таким образом, атомное число указывает на химические свойства атома, а массовое число — на его физические свойства, так как в зависимости от массового числа ядра одного и того же химического элемента могут обладать разными массами. 2
