Почему уравнение Ван-дер-Ваальса считают более точным для описания реальных газов, чем уравнение Менделеева-Клапейрона?

Уравнение Ван-дер-Ваальса считают более точным для описания реальных газов, чем уравнение Менделеева-Клапейрона, потому что оно учитывает свойства реальных газов, которые не учитываются в уравнении Менделеева-Клапейрона. rep.bntu.by portal.tpu.ru

Некоторые из этих свойств:

• Собственный объём молекул. portal.tpu.ru Хотя он кажется ничтожно малой величиной, учитывая огромное число молекул, находящихся в данном объёме газа, нельзя пренебрегать собственным объёмом всех молекул. portal.tpu.ru
• Силы взаимодействия между молекулами. portal.tpu.ru Молекулы реального газа, находясь на некотором расстоянии друг от друга, взаимно притягиваются. portal.tpu.ru Эти силы притяжения лишь при очень малых расстояниях между молекулами (в момент столкновения) сменяются силами отталкивания. portal.tpu.ru

Уравнение Ван-дер-Ваальса отличается от уравнения Менделеева-Клапейрона наличием двух поправочных членов, один из которых учитывает влияние собственного объёма молекул, а другой — влияние сил молекулярного притяжения. elib.gsu.by