Уравнение идеального газа не подходит для реальных газов, потому что предполагает, что молекулы газа не имеют объёма и не взаимодействуют друг с другом. 2

Однако в реальных газах при высоких давлениях объём молекул газа становится значительным, и силы притяжения между ними начинают влиять на их поведение. 2 Это приводит к отклонениям от поведения идеального газа и нарушению уравнения состояния идеального газа. 2

Также уравнение следует использовать только при низких давлениях и высоких температурах, когда эти эффекты незначительны. 2

Ещё одна причина, по которой уравнение идеального газа не подходит для реальных газов, — наличие сил взаимодействия между молекулами газа. 1 Они проявляются на расстояниях не более 10–9 м и делятся на силы притяжения и отталкивания. 14