Спектр излучения атомов натрия отличается от спектра других элементов, потому что каждому химическому элементу присущ свой спектр излучения. 14 По набору линий спектра испускания можно однозначно сказать, с каким химическим элементом мы имеем дело. 4

В спектре излучения натрия, как и в спектрах других атомов, наблюдаются сериальные закономерности: спектральные линии располагаются с определённой закономерностью в ряды или серии. 2 Например, главная серия с яркими линиями и жёлтым дублетом обусловлена переходом атома Na из nP-состояния в основное состояние 3S. 3

Особенности спектров излучения атомов щелочных металлов, к которым принадлежит натрий, можно объяснить в рамках теории Бора при помощи так называемой модели излучающего электрона. 3 Согласно этой модели, электроны внутренних оболочек расположены близко к ядру, а внешний (валентный) слабосвязанный с ядром электрон находится на достаточно большом расстоянии от ядра. 3