Проскок электрона у некоторых металлов, таких как хром, медь, серебро, золото, происходит из-за энергетической выгоды образования заполненных или полузаполненных конфигураций. 25

Обычно электроны заполняют атомные орбитали, начиная с наименьшей энергии. 1 Но в случае переходных металлов это правило может быть нарушено. 1 Электрон перемещается с внешнего s-подуровня на предвнешний d-подуровень, чтобы образовалась более устойчивая конфигурация. 2

Например, у меди ожидаемая электронная конфигурация должна быть 4s2 3d9, но фактически один электрон из 4s-орбитали «прыгает» на 3d-орбиталь, чтобы заполнить её. 1 Это происходит потому, что заполнение 3d-орбитали до 10 электронов делает атом более стабильным. 1

Аналогичная ситуация с хромом: ожидаемая электронная конфигурация — 4s2 3d4, но фактически один электрон из 4s-орбитали «прыгает» на 3d-орбиталь, чтобы достичь полуполного состояния 3d-орбитали. 1 Полуполное заполнение (5 электронов в 3d) также обеспечивает дополнительную стабильность, что делает атом более устойчивым. 1