Принцип запрета Паули важен для понимания структуры атомов, потому что диктует, как электроны могут расположиться внутри атома по его орбиталям. 4

Согласно этому принципу, на любой орбитали может находиться не более двух электронов, и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (неодинаковые спиновые числа). 1

Этот принцип объясняет, почему материя занимает исключительно своё место и не позволяет другим материальным объектам проходить через себя, но в то же время позволяет проходить через себя свету и излучению. 4

Также принцип запрета Паули помогает объяснить разнообразие химических элементов и их химических соединений. 5 Например, когда атом получает новый электрон, он всегда попадает на самый низкий из доступных энергетических уровней (наиболее отдалённую от ядра орбиталь). 4