Почему при изотермическом расширении идеального газа энтальпия остается неизменной?

При изотермическом расширении идеального газа энтальпия остаётся неизменной, потому что изменение внутренней энергии равно нулю (ΔU = 0). chemistry.stackexchange.com ispu.ru

Для идеального газа внутренняя энергия зависит только от количества вещества n и температуры T, а в замкнутой системе n постоянно (Δn = 0), и во время изотермического процесса также T остаётся постоянным (ΔT = 0). chemistry.stackexchange.com

Энтальпия H определяется как H = U + pV, а закон идеального газа гласит, что pV = nRT. chemistry.stackexchange.com Поскольку n (замкнутая система) и T (изотермический процесс) постоянны, продукт nRT постоянен, и, следовательно, согласно закону идеального газа, продукт pV также постоянен. chemistry.stackexchange.com Кроме того, поскольку U является постоянным в течение данного процесса, сумма H = U + nRT, а также H = U + pV должна оставаться неизменной. chemistry.stackexchange.com

Пользователь

Время добавления