Правило Хунда имеет большое значение для изучения атомных спектров, потому что позволяет прогнозировать основное состояние атома или молекулы с одной или несколькими открытыми электронными оболочками. 2

Некоторые аспекты, в которых проявляется важность правила Хунда:

• Определение последовательности заполнения состояний электронов. 1 Если доступны две или более орбитали равной энергии, электроны будут занимать их поодиночке, прежде чем заполнять парами. 2
• Объяснение устойчивости атомов. 1 Правило Хунда вызвано тем, что электроны в атоме взаимно отталкиваются, и энергия атома уменьшается с увеличением расстояния между электронами. 1 Конфигурация с параллельными спинами имеет меньшую энергию и, следовательно, является более устойчивой. 1
• Объяснение возможности создания химических соединений. 1 Только те атомы могут образовать молекулы, у которых присутствует один или более неспаренных электронных спинов. 1

Таким образом, правило Хунда помогает понять процессы, связанные со строением атома, что важно для объяснения свойств элементов и их соединений, а также для изучения атомных спектров.