Почему правило Хунда имеет большое значение для изучения атомных спектров?

Правило Хунда имеет большое значение для изучения атомных спектров, потому что позволяет прогнозировать основное состояние атома или молекулы с одной или несколькими открытыми электронными оболочками. en.wikipedia.org

Некоторые аспекты, в которых проявляется важность правила Хунда:

• Определение последовательности заполнения состояний электронов. spravochnick.ru Если доступны две или более орбитали равной энергии, электроны будут занимать их поодиночке, прежде чем заполнять парами. en.wikipedia.org
• Объяснение устойчивости атомов. spravochnick.ru Правило Хунда вызвано тем, что электроны в атоме взаимно отталкиваются, и энергия атома уменьшается с увеличением расстояния между электронами. spravochnick.ru Конфигурация с параллельными спинами имеет меньшую энергию и, следовательно, является более устойчивой. spravochnick.ru
• Объяснение возможности создания химических соединений. spravochnick.ru Только те атомы могут образовать молекулы, у которых присутствует один или более неспаренных электронных спинов. spravochnick.ru

Таким образом, правило Хунда помогает понять процессы, связанные со строением атома, что важно для объяснения свойств элементов и их соединений, а также для изучения атомных спектров.