Поведение газов может отличаться при разных условиях, потому что реальные газы более или менее отклоняются от идеальных. 5 При этом отклонение тем больше, чем ниже температура и выше давление. 5

Причина отклонения заключается в том, что при получении уравнения состояния идеальных газов считалось, что молекулы не обладают размерами и собственным объёмом и не взаимодействуют между собой на расстоянии. 1 Между тем у реальных газов молекулы занимают некоторый объём, вследствие чего часть объёма занята самими молекулами, и между ними действуют силы сцепления. 5

Особенно значительным отличие свойств реального газа от свойств идеального становится при высоких давлениях и низких температурах, когда начинают проявляться квантовые эффекты. 4

Для описания поведения реальных газов при разных условиях используют, например, уравнение Ван-дер-Ваальса, в котором учитывают объём, занимаемый молекулами, и силы взаимодействия между ними. 5