Некоторые газы при определённых условиях ведут себя как идеальные газы, потому что в таких условиях частицы газа отделяются друг от друга, и сила взаимодействия между ними незначительна. 2

Это происходит в случае с большими объёмами и незначительным давлением, когда расстояние между молекулами многократно превышает собственные размеры молекул, а также когда наблюдаются достаточно высокие температуры и довольно большая интенсивность хаотического молекулярного движения. 1

В такой ситуации реальный газ может с определённой степенью приближения считаться идеальным, что позволяет производить расчёты для реальных газов на базе специальных уравнений и зависимостей, выведенных для идеальных газов. 1

Важно отметить, что при высоких давлениях и низких температурах взаимодействие между молекулами становится значительным, и поведение реальных газов начинает существенно отклоняться от идеального. 3