Некоторые электронные уровни в атоме остаются незавершёнными по нескольким причинам:

• Принцип наименьшей энергии. 4 Электроны заполняют электронные орбитали в порядке увеличения их энергии. 4 Каждый последующий слой не заполняется, если предыдущий является незавершённым. 3
• Принцип Паули. 4 В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел, то есть не может быть даже двух абсолютно одинаковых электронов. 4 Поэтому на одной орбитали может находиться не более двух электронов, причём с разными значениями спинового квантового числа. 4
• Правило Хунда. 4 В основном (наиболее устойчивом) состоянии в пределах одного подуровня атом должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов. 4

Например, у элементов 3-го периода заполняется третий уровень, который может максимально содержать 18 электронов, но к концу 3-го периода уровень не завершён, потому что d-подуровень остался незаполненным. 4