Массы ядер элементов различаются из-за разницы в числе нейтронов. 15

Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, которые имеют общее название — нуклоны. 1 Изотопы одного и того же химического элемента содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. 1 Например, изотоп азота ^{14}N содержит 7 протонов и 7 нейтронов, а изотоп ^{15}N — 7 протонов, но 8 нейтронов. 1

Кроме того, масса любого ядра всегда меньше суммарной массы составляющих его нуклонов. 24 Эта разница называется дефектом масс. 24

Относительные атомные массы химических элементов, приведённые в таблице Д. И. Менделеева, не являются целочисленными. 1 Это связано с тем, что они представляют собой средние значения атомных масс природных изотопов с учётом их процентного содержания в природе. 1