Идеальный газ не подходит для описания сильно сжатых и высокотемпературных газов, потому что в таких условиях взаимодействие между молекулами становится значительным. 5

В модели идеального газа предполагается, что частицы не взаимодействуют друг с другом, за исключением абсолютно упругих столкновений. 5 Однако при высоких давлениях и низких температурах размеры молекул уже не будут пренебрежимо малыми по сравнению с расстояниями между ними, что усиливает взаимодействие. 4

В этих условиях для описания поведения газов используются более сложные модели, например уравнение Ван-дер-Ваальса, которое учитывает взаимное притяжение молекул и конечный размер частиц. 5

Также при очень высоких температурах молекулы реальных газов могут диссоциировать на составляющие их атомы, или атомы могут ионизироваться с отщеплением электронов. 1