Идеальные газы не используются в реальных условиях, потому что в них нельзя пренебречь силами взаимодействия между молекулами. 2 Молекулы реальных газов обладают собственным объёмом, который наряду с межмолекулярными силами сцепления и отталкивания необходимо учитывать при расчётах. 2

Однако многие газы при низком давлении и высокой температуре ведут себя достаточно близко к идеальному. 3 Это позволяет использовать упрощённую модель для решения многих практических задач в физике и инженерии. 3

При высоких давлениях и низких температурах взаимодействие между молекулами становится значительным, и поведение реальных газов начинает существенно отклоняться от идеального. 3 В этих условиях для описания поведения газов используются более сложные модели, например уравнение Ван-дер-Ваальса, учитывающее взаимное притяжение молекул и конечный размер частиц. 3