Газы подчиняются уравнению состояния идеального газа, потому что при использовании модели идеального газа делаются определённые допущения: 1

• Частицы не взаимодействуют друг с другом. 1 Размеры молекул пренебрежимо малы, поэтому в объёме, занятом идеальным газом, нет взаимных столкновений частиц. 1 Частицы претерпевают столкновения только со стенками сосудов. 1
• Молекулы газа движутся хаотически. 1 Соударения между молекулами и их удары о стенки сосуда упругие, то есть не приводят к потере энергии в системе. 1
• Импульс передаётся только при соударениях. 1 Силы притяжения между молекулами не учитываются, а силы отталкивания возникают только при соударениях молекул друг с другом. 1

Таким образом, уравнение состояния идеального газа связывает три макропараметра идеального газа, которые легко измерить: объём, температуру и давление, и позволяет однозначно задать состояние газа, если взять какое-то определённое его количество. 3