Почему атомы могут иметь различный полный спин, который определяет их свойства?

Атомы могут иметь различный полный спин, который определяет их свойства, из-за принципа исключения Паули в квантовой механике. ru.ruwiki.ru dzen.ru

Этот принцип гласит, что два идентичных фермиона (электрона) не могут иметь одинаковое квантово-механическое состояние в одном атоме или одной молекуле. dzen.ru Поэтому электроны должны иметь разные спины, находясь на одной электронной орбитали. ru.ruwiki.ru

Например, в нейтральном атоме гелия есть два связанных электрона, каждый из которых может занимать состояния с наименьшей энергией (1s), приобретая, таким образом, противоположные спины. ru.wikipedia.org

Принцип исключения Паули применим только к частицам с полуцелым спином. dzen.ru Бозоны — частицы с целым числом спинов — не следуют этому принципу, поэтому идентичные бозоны могут занимать одно и то же квантовое состояние. dzen.ru

Например, гелий-3 имеет спин 1/2 и, следовательно, является фермионом, в отличие от гелия-4, который имеет спин 0 и является бозоном. ru.ruwiki.ru ru.wikipedia.org