Атомную массу изотопов нельзя выразить целым числом, потому что почти все химические элементы состоят из нескольких изотопов, которые имеют разную массу. 2

Изотопы — это атомы одного и того же элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов. 14 При вычислении атомной массы элемента учитывают распространённость каждого изотопа в природе, и это приводит к средневзвешенному значению, которое может не давать целого числа. 1

Например, углерод состоит из двух стабильных изотопов: углерода-12 и углерода-13. 1 Углерод-12 более распространён в природе, а углерод-13 — менее. 1 Атомная масса углерода — это средневзвешенное значение с учётом содержания каждого изотопа и составляет приблизительно 12,01 единиц атомной массы. 1