Каковы основные отличия в поведении идеального и реального газа при термодинамических процессах?

Основные отличия в поведении идеального и реального газа при термодинамических процессах:

1. Взаимодействие молекул. rep.bntu.by {7-host} В модели идеального газа не учитывается взаимодействие молекул между собой, поэтому такая модель хорошо описывает газы, если они сильно разрежены. rep.bntu.by В реальном газе между молекулами наблюдаются заметные силы взаимодействия. {7-host}
2. Объём молекул. {6-host} В реальных газах объём молекул газа не является пренебрежимо малым по сравнению с объёмом контейнера, в котором содержится газ. {6-host} Это означает, что фактический объём, занимаемый газом, немного меньше объёма контейнера. {6-host}
3. Межмолекулярные силы. {6-host} В реальных газах между молекулами газа существуют силы притяжения и отталкивания, которые влияют на поведение газа. {6-host} Силы притяжения заставляют молекулы газа притягиваться друг к другу, что снижает давление газа, а силы отталкивания — заставляют молекулы газа отталкиваться друг от друга, что увеличивает давление газа. {6-host}

При определённых условиях реальные газы часто ведут себя как идеальные газы. {10-host} Например, при низком давлении и высокой температуре частицы газа отделяются друг от друга, и сила взаимодействия между ними незначительна. {10-host}