Основные отличия в поведении идеального и реального газа при термодинамических процессах:

1. Взаимодействие молекул. 47 В модели идеального газа не учитывается взаимодействие молекул между собой, поэтому такая модель хорошо описывает газы, если они сильно разрежены. 4 В реальном газе между молекулами наблюдаются заметные силы взаимодействия. 7
2. Объём молекул. 6 В реальных газах объём молекул газа не является пренебрежимо малым по сравнению с объёмом контейнера, в котором содержится газ. 6 Это означает, что фактический объём, занимаемый газом, немного меньше объёма контейнера. 6
3. Межмолекулярные силы. 6 В реальных газах между молекулами газа существуют силы притяжения и отталкивания, которые влияют на поведение газа. 6 Силы притяжения заставляют молекулы газа притягиваться друг к другу, что снижает давление газа, а силы отталкивания — заставляют молекулы газа отталкиваться друг от друга, что увеличивает давление газа. 6

При определённых условиях реальные газы часто ведут себя как идеальные газы. 10 Например, при низком давлении и высокой температуре частицы газа отделяются друг от друга, и сила взаимодействия между ними незначительна. 10