Некоторые современные исследования, подтверждающие теорию электролитической диссоциации:

• Спектроскопические данные. 1 Они показывают, что в растворах сильных электролитов при средних и высоких концентрациях образуются ионные пары и более сложные агрегаты. 1 Ионная пара состоит из двух ионов противоположного знака, находящихся в контакте или разделённых одной или несколькими молекулами растворителя. 1 Ионные пары электрически нейтральны и не принимают участия в переносе электричества. 1
• Эксперименты с хлоридом калия. 3 При попадании в воду полярные молекулы воды окружают кристаллы хлорида калия, притягиваясь к катионам калия своими отрицательно заряженными концами, а к анионам хлора — положительно заряженными. 3 За счёт электростатического взаимодействия молекул воды с ионами связь между ионами ослабевает и разрывается, то есть происходит диссоциация (распад) электролита. 3
• Эксперименты с хлороводородом. 3 При растворении хлороводорода в воде полярная связь H–Cl под действием диполей воды переходит в ионную, после чего ионы H+ и Cl- переходят в раствор в гидратированном состоянии. 3