Разряжённые газы наиболее точно подчиняются законам изопроцессов. 2 Модель идеального газа, которая лежит в основе этих законов, справедлива для реальных классических газов при достаточно высоких температурах и разрежениях, когда среднее расстояние между молекулами много больше размеров самих молекул. 34 В этом случае силами притяжения можно пренебречь. 3

Например, закон Бойля-Мариотта, который описывает изотермические процессы в газе, для реальных газов выполняется достаточно хорошо при небольших давлениях и высоких температурах. 3 Однако при значительном увеличении давления (в несколько сот раз больше атмосферного) этот закон перестаёт выполняться. 1

В то же время газ Ван-дер-Ваальса не так точно подчиняется законам изопроцессов, так как в его уравнении есть поправка на объём и давление. 4