Некоторые отступления реальных газов от законов идеальных:

• Ограничение области применения. 1 Законы идеальных газов можно использовать только в узкой области изменения термодинамических параметров газа: при высоких температурах, низких давлениях и малых плотностях. 1
• Влияние сил взаимодействия между молекулами. 2 В теории идеальных газов считалось, что молекулы не обладают размерами и собственным объёмом и не взаимодействуют между собой на расстоянии. 4 На самом деле этими фактами пренебрегать нельзя. 4
• Изменение сжимаемости. 3 При низких давлениях реальный газ сжимается легче, чем идеальный, а при высоких давлениях — труднее. 3
• Зависимость теплоёмкостей. 2 Теплоёмкости идеального газа не зависят от давления и являются функциями только температуры, а теплоёмкости реальных газов зависят и от давления (или объёма). 2
• Возможность фазовых превращений. 3 Идеальный газ не превращается в жидкость или в твёрдое тело, а реальные газы испытывают такие превращения. 3

Для описания поведения реальных газов используют уравнение Ван-дер-Ваальса, которое учитывает объём молекул газа и силы притяжения и отталкивания между ними. 5