Некоторые основные принципы строения атома, влияющие на свойства химических элементов:

• Количество протонов в ядре. 1 Оно определяет, к какому элементу относится атом. 1 Например, атом с одним протоном — это водород, а с шестью — углерод. 1
• Строение электронной оболочки. 2 Химические свойства определяются не всеми электронами, а только теми, которые обладают наибольшей энергией — так называемыми валентными. 2 Число валентных электронов определяет принадлежность элемента к металлам или неметаллам, свойства образованных этим элементом соединений и его валентность в этих соединениях. 2
• Радиус атома. 5 На способность атомов отдавать или принимать электроны влияет не только число электронов на внешнем уровне, но и радиус атома. 5 В пределах периода с увеличением заряда атомного ядра (увеличением порядкового номера элемента) радиус атома постепенно уменьшается, а число внешних электронов — увеличивается. 5
• Окислительно-восстановительные свойства. 3 Окислительные свойства атомов возрастают по мере увеличения их электроотрицательности. 3 В периоде с увеличением порядкового номера усиливаются окислительные свойства и ослабевают восстановительные. 3
• Кислотно-основные свойства. 3 Способность атомов образовывать основные или кислотные соединения по мере увеличения порядкового номера меняется периодически. 3 В периодах слева направо увеличивается способность элементов образовывать кислотные соединения и уменьшается способность к образованию основных. 3