Некоторые основные принципы квантовой механики, влияющие на структуру атома:

• Корпускулярно-волновой дуализм. 1 Частицы, такие как электроны, могут вести себя как волны и как частицы, что сложно понять с точки зрения классической физики. 1
• Принцип неопределённости Гейзенберга. 1 Невозможно одновременно точно измерить позицию и скорость электрона. 1 Чем точнее известно одно из этих значений, тем меньше информации о другом. 1
• Квантовые состояния. 1 Атомы могут находиться в разных энергетических состояниях, которые определяются квантовыми числами. 1 Переходы между этими состояниями происходят при поглощении или испускании энергии. 1
• Принцип Паули. 3 Согласно ему, в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. 3

Эти принципы позволяют описать поведение электронов как вероятностные облака, а не точные орбиты. 1