Какие основные квантово-механические принципы описывают расположение электронов в атоме водорода?

Некоторые квантово-механические принципы, описывающие расположение электронов в атоме водорода:

• Волновое уравнение Шредингера. 4 Математическое выражение, которое описывает энергию и положение электрона в пространстве и времени с учётом волновой природы вещества электрона внутри атома. 4
• Электронное облако. 14 Электрон как бы «размазан» в пространстве вокруг ядра с неравномерной плотностью. 1 Только в начале координат, там, где находится ядро, вероятность нахождения электрона нулевая. 1
• Квантовые числа. 13 Главное квантовое число определяет разрешённые значения энергии электрона в атоме водорода, или номер энергетического уровня, на котором находится электрон. 5 Квантовые числа п и l характеризуют размер и форму электронного облака, а квантовое число ml характеризует ориентацию электронного облака в пространстве. 3
• Принцип Паули. 5 Согласно этому принципу, в любой квантово-механической системе (в том числе в атоме) не может быть двух электронов, находящихся в одинаковых стационарных состояниях, определяемых одинаковым набором четырёх квантовых чисел: главного n, орбитального l, магнитного m и спинового ms. 5
• Принцип минимума потенциальной энергии. 5 С возрастанием числа электронов каждый следующий электрон должен занять разрешённое энергетическое состояние с минимальной энергией. 5