Помимо известных жидких, твёрдых и газообразных состояний, вода может принимать и другие формы существования, например:

• Сверхкритическая вода. 13 Это вода, нагретая выше критической точки (374 °C) при определённом давлении, когда свойства жидкости и газа в сосуде становятся неразличимыми. 1
• Тяжёлая вода. 1 Содержит более высокую концентрацию изотопа водорода дейтерия, чем обычная вода. 1 Используется в ядерных реакторах в качестве замедлителя нейтронов. 1
• Жидкокристаллическая вода. 1 Проявляет свойства как жидких, так и твёрдых кристаллов. 1 Считается, что играет активную роль в биологических системах, таких как клеточные мембраны. 1
• Аморфный лёд. 13 У него отсутствует чётко выраженная кристаллическая структура. 1 Образуется при определённых условиях, таких как быстрое охлаждение жидкой воды. 1
• Клатратные гидраты. 1 Это соединения, в которых молекулы воды образуют «клетки» вокруг других молекул, таких как метан, углекислый газ или сероводород. 1
• Горящий лёд. 3 Это не чистая вода, а сочетание воды и метана, которое способно гореть, словно бумага. 3
• Суперионная вода (лёд XVIII). 5 Это фаза воды в твёрдом агрегатном состоянии, сформированная в результате резкого и значительного скачка температуры и давления. 5
• Квантовая вода. 5 В этом состоянии вода игнорирует ряд правил классической физики, например, молекулы могут преодолевать различные барьеры на атомном и электронном уровне. 5