Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает поведение реальных газов, учитывая силы межмолекулярного взаимодействия. 15

В этой модели внутренняя энергия становится функцией не только температуры, но и объёма. 1 Если внутренняя энергия идеального газа определяется кинетической энергией его молекул, то для газа Ван-дер-Ваальса существенное значение имеет потенциальная энергия, обусловленная силами притяжения и отталкивания. 3

Уравнение Ван-дер-Ваальса более точно описывает поведение реальных газов, чем уравнение состояния идеального газа, но вместе с тем не является абсолютно адекватной моделью. 1

Например, согласно модели Ван-дер-Ваальса, если силы притяжения играют более существенную роль, чем силы отталкивания, то газ при расширении охлаждается, а если силы отталкивания превосходят силы притяжения, то его температура увеличивается. 3