Уравнение Ван-дер-Ваальса используется для описания состояния реального газа и его отличий от идеального газа. 15

Некоторые особенности уравнения, которые позволяют моделировать фазовые переходы в реальном газе:

• Учёт собственного объёма молекул. 2 Молекулы реального газа могут двигаться не в полном объёме, а с учётом объёма, занимаемого самими молекулами. 2
• Учёт притяжения молекул. 2 Действие сил притяжения газа приводит к появлению дополнительного давления на газ, называемого внутренним давлением. 2

На основе уравнения Ван-дер-Ваальса строят изотермы — кривые, которые описывают различные состояния газа. 14 Например, на одной из таких кривых есть участки, описывающие газообразное, жидкое состояние вещества и область существования переохлаждённого пара. 1

По экспериментально измеренной изотерме можно установить, какие доли вещества находятся в жидком и газообразном состояниях для каждой точки горизонтального двухфазного участка. 5

Однако уравнение Ван-дер-Ваальса не выполняется строго ни для одного вещества, и общего уравнения, которое описывало бы реальный газ во всём диапазоне температур и давлений, в настоящее время не существует. 1