Как уравнение Ван дер Ваальса помогает учитывать взаимодействие молекул в реальном газе?

Уравнение Ван-дер-Ваальса помогает учитывать взаимодействие молекул в реальном газе, корректируя закон идеального газа для описания поведения газов в условиях, когда отклонения от идеального поведения значительны. www.geeksforgeeks.org

Некоторые аспекты, которые учитывает уравнение:

• Объём, занимаемый молекулами. www.geeksforgeeks.org portal.tpu.ru В модели идеального газа предполагается, что молекулы не имеют объёма, но в реальных газах этот объём есть, и он сказывается на том, что молекулы движутся менее свободно. www.geeksforgeeks.org portal.tpu.ru
• Силы притяжения между молекулами. www.geeksforgeeks.org portal.tpu.ru Молекулы реального газа, находясь на некотором расстоянии друг от друга, взаимно притягиваются. portal.tpu.ru Эти силы притяжения лишь при очень малых расстояниях между молекулами (в момент столкновения) сменяются силами отталкивания. portal.tpu.ru

Уравнение Ван-дер-Ваальса позволяет более точно описать поведение газа в неидеальных условиях, что способствует более глубокому пониманию тонкостей газовых взаимодействий. www.geeksforgeeks.org