Как уравнение Шредингера объясняет форму электронных облаков?

Уравнение Шредингера позволяет описать строение атома, рассматривая электрон как бы «размазанным» в пространстве в виде электронного облака. www.chem-astu.ru

Форма электронного облака зависит от четырёх параметров — квантовых чисел, которые характеризуют состояние электрона в атоме: studfile.net

1. Главное квантовое число (n) определяет средний радиус электронного облака или общую энергию электрона на данном уровне. www.chem-astu.ru
2. Орбитальное квантовое число (l) характеризует форму орбиталей и принимает значения от 0 до n – 1. studfile.net В зависимости от значения l уровень подразделяется на подуровни: s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3). www.chem-astu.ru
3. Магнитное квантовое число (ml) определяет пространственное расположение атомной орбитали и принимает целые значения от –l до +l через нуль. studfile.net

Например, s-электронное облако обладает сферической симметрией, то есть имеет форму шара. www.chem-astu.ru Электронные облака d- и f-электронов имеют более сложную форму. www.chem-astu.ru Так, d-орбитали могут иметь четырёхлепестковое строение, причём знаки волновой функции в «лепестках» чередуются. www.chem-astu.ru

При переходе атома из одного состояния в другое происходит перестройка электронного облака, то есть изменяются значения квантовых чисел, что сопровождается поглощением или испусканием атомом квантов энергии. studfile.net