Уравнение Нернста связано с электрохимической теорией тем, что оно выражает зависимость электродного потенциала от концентраций веществ, участвующих в электродных процессах, и от температуры. 78

Величина электродного потенциала металлического электрода зависит от температуры и активности (концентрации) иона металла в растворе, в который опущен электрод. 3 Математически эта зависимость выражается уравнением Нернста. 3

С помощью уравнения Нернста можно рассчитать напряжение, создаваемое гальваническим элементом, стандартный электродный потенциал электрохимического элемента, коэффициент реакции и температуру, необходимую для увеличения наблюдаемого электродного потенциала до определённого значения. 6

Также уравнение Нернста используется для определения концентрации и проведения потенциометрического титрования в лаборатории, при анализе и измерении кислотности среды pH. 1