Теория Бора объясняла дискретность энергетических состояний атомов с помощью постулата стационарных состояний. 2 Согласно этому постулату, атом может находиться только в определённых состояниях, каждому из которых соответствует определённая энергия. 2

Некоторые особенности постулата:

• Атом не излучает энергию, находясь в стационарном состоянии. 25
• Стационарные состояния можно пронумеровать, присвоив им порядковые номера, причём каждому состоянию соответствует определённое дискретное значение энергии. 2
• Стационарным состояниям атома соответствуют определённые (разрешённые) орбиты, по которым электроны движутся вокруг ядра. 2

Первый постулат Бора противоречит как законам классической механики (энергия движущихся электронов может быть любой), так и законам классической электродинамики (ускоренно движущиеся электроны всегда излучают электромагнитные волны). 2

Утверждение Бора о дискретности энергетического спектра атомов получило экспериментальное подтверждение в опытах Франка — Герца. 4