Как применяется уравнение Шредингера для описания энергетических уровней атома водорода?

Уравнение Шредингера позволяет получить собственные значения энергии электрона в атоме водорода и спектр его излучения. rep.bntu.by

Решение уравнения приводит к появлению дискретных энергетических уровней. www.aiu.kz www.chem-astu.ru Самый низкий уровень отвечает минимальной возможной энергии и считается основным, все остальные (с номерами 2, 3, 4 и т. д.) — возбуждённые. www.aiu.kz www.chem-astu.ru

Некоторые характеристики энергетических уровней, которые описывает уравнение Шредингера:

• Главное квантовое число n определяет основную долю энергии данной орбитали или основную энергию энергетического уровня. fizmat.space Чем больше n, тем больше энергия уровня. fizmat.space
• Орбитальное квантовое число l характеризует форму электронного облака и энергию энергетических подуровней уровня. www.aiu.kz fizmat.space
• Магнитное квантовое число m определяет ориентацию электронной орбиты относительно направления магнитного поля. www.aiu.kz

Атом водорода — единственный химический объект, для которого возможно точное решение уравнения Шредингера. fizmat.space Это обусловлено тем, что функция потенциальной энергии задаётся точным законом Кулона для двух заряженных частиц. fizmat.space