Постоянная Фарадея связана с законами электролиза через пропорциональность между количеством электричества и выделяющимся веществом. 14

Согласно первому закону Фарадея, количество вещества, выделяющегося при электролизе, прямо пропорционально силе тока, протекающего через раствор, и времени его прохождения, то есть пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор. 1

Постоянная Фарадея (F) связана с элементарным зарядом (e) и числом Авогадро (NA) и позволяет определить перенесённый заряд. 4 Таким образом, постоянная Фарадея — это заряд одного моля электронов. 4

Математически это выражается уравнением: F = NA ⋅ e. 4

Использование законов Фарадея позволяет по количеству образовавшихся продуктов электролиза точно определить заряд, прошедший через электролит. 3 Используя величину заряда, можно рассчитать массу выделившегося вещества, или наоборот. 3