Атомный вес элемента, который существует в виде нескольких изотопов, определяется как средневзвешенное значение масс всех его изотопов. 25

При расчёте учитывают относительное содержание каждого изотопа в природе. 5 Например, если в природе 98,9% углерода представлено изотопом C-12 и 1,1% — изотопом C-14, то атомная масса углерода будет близка к 12,01 а. е. м. (атомная единица массы). 5

Для элементов, которые найдены в природе в виде единственного изотопа (например, натрия), атомный вес в точности равен атомному весу этого изотопа. 2

Важно отметить, что атомная масса не является фиксированной величиной для каждого элемента. 5 Она может варьироваться в зависимости от источника и условий, в которых проводятся измерения. 5